Skupina 1 (podskupina 1a) - alkalijske kovine (glavni trak)

to vključuje Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Tabela. 1 in 2). Za mnoge kemijskih lastnostih nekoliko razlikuje od drugih alkalnih kovin li⁺, ob diagonala podobnost mg²⁺.

Tabela 1. Nekatere kemijske in fizikalne lastnosti alkalijskih kovin

Litij (Li) je med najnižjimi vseh kovin gostote - 0,53 g / cm³, z malo aktivnostjo reagira s kisikom in vodo. To je strateška kovina obrambni industriji. Uporablja se v obliki zlitin z al in mg v proizvodnji vodikovih bomb, kot del mazalnega olja, emajli, baterije, stekla- uporabljajo v medicini.

Litij iz alkalnih kovin najbolj strupen. priprava li₂CO₃ uporabljajo v medicini za zdravljenje manično-depresivne psihoze. Pri daljši izpostavljenosti zdravilo daje ledvic in centralnega živčnega sistema. Zato je povečana vsebnost li v krvi in ​​urinu se smatra kot znak ledvične disfunkcije. Poleg tega veliko količino rezultatov katione, pri substituciji magnezija z litijem pri mg²⁺-odvisnih encimov, npr encimi glikolize.

Natrijevi (Na) - mehka kovina, srebrna-bela na presečni dan hitro oksidira. To burno reagira z vodo. Velike količine, ki se uporabljajo v industriji, predvsem v toplotnih izmenjevalnikov jedrske reaktorov- sestavljenih NaCl pogosto uporablja v hrani in kemični industriji.

To se nanaša na vitalnih elementov. Odraslega človeka vsebuje približno 100 g natrija 30% od njih - v kosteh. V spojinah ima valenco +1 in koordinacijske spojine CN (ki tvori redko natrija) je običajno enaka 6. anorganske natrijeve soli topne v vodi, da se tvori ustrezna ionov. Nekatere natrijeve soli z organskimi kislinami, npr soli sečne kisline in vinske kisline (tartrati in urata) slabo topna.

na⁺ je glavna intercelularno kation regulacijo elektrolitne homeostaze, dejavnost prevoza natrijevega črpalke preko biomembran aminokisline, sladkorji, različne anione NATURE vzdrževanje osmotskega tlaka in pH, krvjo CO₂ (V obliki bikarbonata) hidrirani topnost beljakovin (Solubilizacijski) organskih kislin. Presežni natrijev v prehrani vzroke preobremenitve homeostaze sisteme elektrolita in dehidriran tkivo. Klinično pa se kaže razvoj, zlasti hipertenzijo.

Kalij (K) - mehka bela kovina, reagira s kisikom in vodo. To se uporablja v proizvodnji gnojil v kemični industriji, za taljenje stekla.

To se nanaša na vitalnih elementov. Odraslega človeka vsebuje približno 140 g kalij, 98% - v celicah. Njegove koordinacijske spojine v valenca enako 1 in je odvisna od števila koordinacijske liganda. K⁺ To je najbolj pomembno intracelularni kation. To je potrebno, da se ohrani živčnomišično razdražljivost, znotrajcelično osmotski pritisk in pH, mišične kontrakcije in zagotavljanje prepustnosti celičnih membran. zunajcelični K⁺ Stimulira natrijev črpalko. natrijev-kalijev črpalka v nekaterih fizioloških procesov ionov K⁺ se lahko nadomesti rb⁺ in cs⁺. Velike količine slednjem elementu se lahko pojavijo v telesu po izpostavljenosti sevanju. Z reaktivnost je podobna kalijevega natrija⁺.

na in K -2 osnovna kovina zagotavljanje elektrolita homeostazo. Oba elementa v živih organizmih določi osmotski pritisk na obeh straneh celične membrane in so pozitivna protiione za negativnimi anioni (Cl^-, NRA₄^2-, HCO₃^- in organsko).

Običajno oseba ionov razmerje na⁺/K⁺ kri giblje okoli vrednosti 1.5. zmanjšana koncentracija K⁺ v polni krvi in ​​povečanje plazmi povezana s slabšim prepustnosti zunanje membrane celice, običajno neprepustne K⁺, ali v nasprotju z dejavnostmi na⁺/K⁺ - zamenjavo črpalka korak notranja mitohondrijska membrana. V živčnih celic, motnje te črpalke spremlja motenj membranskega potenciala nevronov in živčnih impulzov na njem. Spremembe v vsebnosti alkalijskih ionov opazili pri mnogih nevrološkem zabolevaniyah- opisuje razvoj hiperkaliemije pri parestezije, paraliza itd

Hipernatremije spremlja povišanje krvnega tlaka, in istočasnim vnosom kalija živil (paradižniki, pomaranče, špinača, banane) bistveno zmanjša verjetnost kapi. Glede na Harvard School of Public Health, ki se izvajajo opazovanje 44 milijonov Američanov, je zmanjšanje doseže 38%. Vendar pa uporaben le pri zmerni dozah- njegov presežek v krvi najpogosteje opazili pri bolezni ledvic. Dolgotrajna razmerje motnje na⁺/K⁺ To vodi do bolezni srca in ožilja.

Rubidium (Kb) - mikrohranilo nečistoča. Človeško telo vsebuje približno 0,3 mg rubidija običajno v celice (podobno K⁺). Lahko tvori koordinacijsko spojino. Ker kinetiko in absorpcije in mehanizem sodelovanja pri izmenjavi podobni K, izotopov ⁸⁶rb uporabljena v študijah o delitvi K⁺. ob pomanjkanju K⁺ Sprejem rubidija vzpostavlja ravnovesje kislinsko-alkalno. rb hitro izloči iz telesa preko ledvic.

Cezijevega (CS) - biološke lastnosti, podobne K⁺. Pri ljudeh lahko vsebuje do 1,5 mg cezija. V medicini se uporablja kot radioaktivno oznako izotopov ¹³⁷cs (Razpolovna doba t_1/2 = 30 let), kot tudi stabilnih izotopov ¹³³cs z magnetno resonanco. Šteje se, nestrupen.

Fráncij (Fr) - najdemo v sledovih v uranovih. Ki nastane z radioaktivnim razpadom aktinij (s helijem). Zaradi majhnega razpolovno dobo vseh izotopov elementa za slabo raziskana. Mora biti strupena zaradi radioaktivnosti, čeprav ni bilo mogoče najti v človeškem telesu.

Tabela 2. Vsebino v telesu, strupene (TD) in smrtna doza (LD), alkalijske kovine

Medicinska bioneorganika. GK ovce