Uredba o izmenjavi tekočin. Osmoza in osmotski tlak

Ohraniti ustrezno raven

tekočina distribucija med znotraj in zunajceličnih tekočin v glavnem določi osmotskih sil manjše molekule raztopljenih snovi, prednostno natrij, klorid, in druge elektrolitov, ki delujejo na različnih straneh membrane. Razlog za te porazdelitve zaradi lastnosti membrane za prepustnost vode visoka, in ioni za celo zelo majhnega premera, kot sta natrij in klor, praktično nič. Zato, voda hitro prodre skozi membrano in intracelularni tekočini kljub temu ostaja izotonična glede na zunajcelično.

V naslednjem poglavju bomo obravnavali medsebojna med znotraj in zunajcelični tekočini in povzroča osmotsko material, ki bi vplivale na prevoz tekočine med teh okoljih.
V tem članku bomo pogled na le najbolj pomembni teoretični predlogi, v zvezi z regulacijo količine tekočine.

osmoza - proces vode difuzijo skozi polprepustno membrano. Pojavlja iz regije z visoko koncentracijo vode na območju s svojo nizko koncentracijo. Raztapljanje snovi v vodi zmanjša koncentracijo vode v raztopini. Zato je večja koncentracija snovi v raztopini, manjša je vsebnost vode. Poleg tega vodi difundira iz območja z nizko koncentracijo snovi (visoka vsebnost vode) v območju z visoko koncentracijo snovi (nizka vsebnost vode).

Video: Jaz Osmotični tlak sem

Ker je prepustnost membrane selektivni celic (kar je sorazmerno nizka za večino raztopin, voda pa je visoko), nato pa z naraščajočo koncentracijo snovi na eni strani membrane vode prodre v tej regiji z difuzijo. Če topljenca, kot so NaCl, doda ekstracelularni tekočini, bo voda hitro gredo iz kletke, dokler koncentracija molekul vode na obeh straneh membrane se ne izenačita. Če pa je koncentracija NaCl v ekstracelularni tekočini se bo zmanjšalo, bo voda iz ekstracelularni tekočini hiti v celice. Hitrost, s katero vodi difundira v celico, ki se imenuje osmotski silo.

Razmerje med moli in osmol. Ker je koncentracija vode v raztopini je odvisna od količine snovi v obliki delcev v njem, izraz "koncentracija snovi" (ne glede na njeno kemično sestavo) pomeni skupno število delcev snovi v raztopini. To število se meri osmolarnost. Ena osmol (OSM) ustreza en mol (1 mol, 6,02x10) topljenca delcev. Zato je vsak liter raztopine, ki vsebuje 1 mol glukoze ustreza koncentraciji 1 OSM / l. Če je molekula ločeno v ion 2, t.j. Obstajata dve delci (npr NaCl razpade v ionov Na + in Cl-), da je molsko raztopino (1 mol / l) ima osmolarnost 2 OSM / l. Podobno je raztopina, ki vsebuje 1 mol snovi, ki disociira 3 ion, na primer natrijev sulfat Na2SO4> Vsebuje 3 OSM / l. Torej se izraz "osmol" z ne vodi molske koncentracije snovi, in o številu topljenca delcev.

Video: Izolacija

skupni osmol - previsoka vrednost uporabiti kot osmotskega delovanja enote telesnih tekočin. Običajno se uporablja boš 1/1000 - milliosmol (moj).

Osmolarnost in osmolarnost. Osmolyalnostyu imenuje koncentracijo osmolarnosti snovi v raztopini, ki je izražena v količini osmolyte na kilogram topila. Ko govorimo o številu daubed na liter raztopine, je to koncentracija imenuje osmolarnost. Za zelo razredčenih raztopinah, ki so telesne tekočine, ki velja uporaba pojma, kakor Vrednost razlika je majhna. V mnogih primerih, informacije o telesnih tekočinah lažje izražena v litrih, kot v kilogramih, tako da v večini izračunov, ki se uporabljajo v kliniki, pa tudi v naslednjih poglavjih, podlaga ni sprejel osmolarnost in osmolarnost.

osmotski tlak. Osmoza molekule vode preko selektivno prepustne membrane lahko uravnoteženo s silo v smeri reverzno osmozo. Količina tlaka potrebno ustaviti osmozo se imenuje osmotski tlak. Tako je osmotski tlak posredni značilnost vsebnosti vode in koncentracija snovi v raztopini. Višji ko je, manjši je vsebnost vode v raztopini in večja je koncentracija topljenca.