Razmerje med osmotskega pritiska in osmolarnosti. Osmolarnosti telesnih tekočin

Osmotskega tlaka raztopine neposredno proporcionalna koncentraciji raztopljenega v njem delci. To velja tako za raztopin z velikimi in majhnimi velikosti molekul. Na primer, ena albumina molekule z molekulsko maso 70.000 ustvarja enak osmotski učinek kot eno molekulo glukoze, molekulska masa je enaka 180. Ena molekula NaCl pa ima dve osmotsko aktivnih delcev: ionov Na + in Cl, osmotskega učinkom (v primerjavi s albumin ali glukoze) v 2-krat večja, tako da je osmotski tlak raztopine sorazmerna z osmolarnostjo - kot koncentracija raztopljenih delcev.

V skladu s členom van't Hoff Osmolalnost (n) se lahko izračuna po formuli: s = CRT, pri čemer je C - koncentracija topljenca v osmolyte na liter, R - splošna plinska konstanta in T - temperatura v stopinjah Kelvina (temperatura 273 ° + C). Če k izražena v običajnih enot za biološke tekočine - mm Hg, T ustreza normalno telesno temperaturo (273 ° + 37 ° = 310 ° Kelvina), bo izračunana vrednost I za 1 OSM / l 19.300 mm Hg. Art. To pomeni, da je / l pri koncentraciji 1 mOsm enaka 19,3 mm Hg. Art. Tako je vsaka milliosmol koncentracija transmembranski gradient ustvarja osmotski tlak 19,3 mm Hg. Art.

Ob predpostavki, da je membrana neprepustna za topljencu bo mogoče izračunati osmotski tlak v raztopini ob uporabi pravilo van't Hoff. Na primer, je osmotski tlak 0,9% raztopino NaCl izračuna na naslednji način: 0,9% pomeni, da 100 ml raztopine vsebuje 0,9 g NaCl ali 9 g / l. Ker je molekulska masa NaCl je 58,5 g / mol, molarnost raztopine: 9 g / l, deljeno s 58,5 g / mol, ali 0,154 mol / liter. Ker vsako molekulo NaCl ekvivalent 2 osmolarnosti, bo osmolalnost raztopine: 0,154x2 ali 308 mOsm / L. Zato je osmolarnost raztopine je 308 mOsm / L Možna osmotski tlak raztopine: 308 mOsm / L x 19,3 mm Hg. v., ali 5944 mm Hg. Art.

Ta izračun je približna, saj v raztopini zaradi sil ionsko-ionsko interakcijo med ioni Na + in Cl nimajo popolno neodvisnost. Teoretično izračunana z uporabo van't Hoff pravilo vrednost je treba prilagoditi, ob upoštevanju sprememb, ki nosi ime osmotski koeficient. Za njo 0,93 NaCl. Zato je dejanska vrednost 0,9% NaCl raztopina osmolarnost količini 308x0,93 ali 286 mOsm / l. V praksi pri določanju osmolalnosti in osmotski tlak raztopine, uporabljene za infuzijo, prilagojenega na osmotski koeficient včasih zanemarjeno.

Osmolarnosti telesnih tekočin. Upoštevati približne osmolarnosti različnih snovi, raztopljene v plazmi, medceličnem in znotrajceličnih tekočinah. Upoštevajte, da približno 80% celotnega osmolarnosti intersticijske tekočine zaradi ioni Na + in Cl, ker v znotrajcelični osmolarnost tekočine je skoraj polovico K + ionov nastane in preostanek porazdelimo med ione drugih snovi.

skupno osmolarnost Vsaka od treh glavnih telesnih tekočin je približno 300 mOsm / L. V primerjavi s medcelične in znotrajcelične tekočine v plazmi osmolarnost 1 mOsm / l zgoraj. Ta majhna razlika je posledica proteinov, ki ohranjajo lumnu kapilar v visokem pritisku (nad 20 mm Hg. V.) kot v okoliški intersticijske tekočine.

"Popravljena vrednost osmolarnost telesnih tekočin. Spodnji vrstica tabele prikazuje vrednost "popravljene plazmi osmolarnosti, medcelične in znotrajceličnih tekočinah. Razlog za uvedbo popravkov so privlačne in odbojne sile med ionov ali molekul v raztopini, ki povzroči, v tem zaporedju, rahlo povečanje ali rahlo zmanjšanje osmotski "aktivnost" topljenca.

Skupna osmotski tlak telesnih tekočin. Tabela prikazuje tudi celotne vrednosti osmotskih tlakov različnih tekočin, izmerjenimi na različnih straneh membrane, z ene strani le-teh je potopljen v destilirano vodo. Upoštevajte, da je celotni tlak v plazmi enaka zmnožku "popravljene plazmi osmolarnosti (282 mOsm / l) za faktor 19,3. Kot rezultat, dobimo 5443 mm Hg. Art.