Amonijev puferski sistem. Količinska kislin in baz dodelitve

pufrski sistem, Kvantitativno celo boljše fosfatni pufrski sistem, sistem vsebuje amoniaka (NH3) in amonijeve ione (NH4 +). amonijevi ioni so izdelani iz vira glutamina, ki služi predvsem presnove aminokislin v jetrih. Glutamin podano v krvni obtok v ledvice, se premakne v proksimalni tubulov epitelija debeline rastoče del zanke HENLE in distalnih tubulih. Ko v celici, vsaka molekula glutamin je vključena v serijo reakcij, posledica pa je nastanek dveh ionov NH4 + in HCO3-. NH4 + sprošča v tubulov lumen, izmenjave natrijevega reabsorbira. HCO3- ionsko premika skozi basolateral membrano z natrijem odpravila v medceličnem tekočino vnaša peritubulne kapilare. Zato se vsaka molekula glutamina v proksimalnih tubulih tvorjena dva ion NH4 +, ki se sprosti v urinu in enake HCO3- ioni reabsorbira v plazmi. HCO3- ioni tvorijo med postopkom, so na novo sintetizirane spojine.

V lumen zbiranje tubuli ionov NH4 + padejo z drugim mehanizmom. Protoni sprosti v lumen, interakcijo z NH3, ki tvorijo ione NH4 +, ki se nato dodeljene v urinu. Stena zbiralne kanalov prepustna za NH3, ki lahko zlahka difundira v tekočino v lumen, ki pa NH4 + ion prepustnost je bistveno manjši, zato amonijev ion tvori z reakcijo iona s H + NH3, ostane v lumnu tubulih in izloča v urin. Izolacija vsakega amonijevega iona spremlja sintezo in dodajanjem bikarbonata puferski sistem ene plazmi HCO3 ion.

kronična acidoza poveča izločanje NH4 +. Eden od najbolj pomembnih značilnosti puferskim sistemom, ki obsega amonijak in amonijevih ionov, je njegova fiziološka ureditev. Povečanje ionsko koncentracijo N + v zunajcelični tekočini stimulira pretvorba glutamina v ledvicah, zato povečuje tvorbo NH4 + ionov in bikarbonatnih ionov nove vezave protonov. Zmanjšanje vsebnosti ionov H + ima nasproten učinek.

Običajno skupni znesek H + ionov, povezano puferski sistem, vsebuje amonijeve ione je približno 50% kislo ekstrahiranih in predstavlja 50% in prav tako na novo oblikovanih ionov NPHS. Vendar v kroničnem dodeljevanju acidoza v NH4 lahko + ioni poveča do 500 mmol / dan, vendar pa je glavni mehanizem izločanja kislih izdelkov v kronični acidoze je razdelitev amonijevih ionov v urinu. V tem patologije, ta varovalni sistem igra pomembno vlogo pri nastanku novih bikarbonatnih ionov.

Količinska kislin in baz dodelitve

Na podlagi načel zgoraj navedenih izbor kisla hrana, dodajanje ali odstranjevanje bikarbonata iz plazme lahko opišemo, kot sledi.

dodelitev bikarbonata izračunano kot zmnožek volumna urina o koncentraciji HCO3- ionov v njej. Ta vrednost kaže na katerega hitrost ledvic bikarbonati, vzete iz plazme (ki je analogen dodajanjem H + ionov). Ko alkaloza izločanje ionov ~ NPHS prispeva k vrnitvi pH na normalne velikosti.

številka na novo oblikovana bikarbonat, ujete v plazmi v vsakem trenutku enaka skupni znesek izloča v lumnu tubul protonov, povezanih z različnimi puferske spojine urina razen sistemom bikarbonatnega blažilca. Kot že rečeno, so osnovne spojine, ki so del nebikarbonatnyh puferski sistemi urin je NH4 + ioni in fosfata, tako da je število ionov HCO3 doda v plazmi (število dodeljenih protonov, povezanih z amonijevega iona) se meri s štetjem števila NH4 + ionov v urinu ( količina urina, pomnožen s koncentracijo amonijevih ionov v njej).

sprostitev protonov, povezana z drugimi spojinami, ki niso niti bikarbonat ali amonijev ion se meri z določanjem količine titrirati. Raziskovanje urin titriramo z močno bazo, kot NaOH, naravnamo pH na vrednost 7,4, ki ustreza normalni vrednosti plazemskega pH in primarnega urina. Takšna titracije omogoča plačilo nazaj proces, v katerem v cevastih lumen za izločanje proton zgodila. Zato je število miliekvivalentih NaOH, treba vrniti pH na vrednost 7,4, enako številu miliekvivalentih H + ionov, izločajo -en ledvičnih cevkah, ki reagira s fosfat in drugih organskih pufrov. Merjenje titrirati ne vsebuje protone, povezane s puferskim sistemom, ki obsega amoniaka ali amonijevih ionov, ker je njegova pKa 9,2, tako da je uporaba raztopine NaOH dvigniti pH na 7,4 nima za posledico sproščanje H + ionov iz amonijevih soli.

Tako je končna izbor ledvice kislimi živili Lahko se oceni s formulo: kislina Izolacija Izolacija = NH4 + + kislost urina - izolacijske bikarbonatov.

Razlog, zakaj so ioni bikarbona se odšteje od celotnega zneska, to je, da je izguba HCO3- ionov v bistvu enak kot dodatek H + ionov v plazmi. Za vzdrževanje kislinsko-bazično ravnovesje, je potrebno, da izbor kislinskih izdelkov, enakih tvorbo nehlapnih kislin v telesu. Če acidoza odstranjevanje kislih produktov iz plazme močno poveča, predvsem zaradi povečanega sproščanja ionov NH4 +. Obseg dodeljenih kislih živil je enako tudi število bikarbonata nadalje prejete v plazmo, tako da, če za acidoza HCO3- ionov v zvišanje plazemskih sorazmerno poveča ekstrahirati, NH4 + in kislost urina.

Ko alkaloza titriramo kislost urina in izoliranje ionov NH4 + zmanjša na nič, ker HCO3- ioni izhodnih urin z močnim. Zato, ko je izločanje alkaloza kislih živil ima negativno vrednost. To pomeni, da se krvna plazma izgubil HCO3 ionov (ki je analogna dodajanjem H + ion) in bikarbonati sinteze ledvic ne izvaja.