Henderson-Hasselbach enačba. hranilnik

Kot smo že razpravljali, H + ionov

Video: Odbojniki in enačba Henderson-Gasselbaha

Zadnja enačba se imenuje Enačba Henderson-Hasselbaha. Lahko se uporablja za izračun pH raztopine, pod pogojem, da so vrednosti molske koncentracije HCO3 in pCO2. Iz te enačbe je razvidno, da povečanje vsebnosti HCO3- povzroči povečanje pH, kar ima za posledico alkalozo.

povečanje To znižuje pH pCO2, prenosom kislinsko-bazično ravnotežje proti acidoze. Henderson-Hasselbach enačba, ki nadalje opredeljujejo značilnosti normalnem stanju pH in kislinsko-bazično ravnovesje v ekstracelularni tekočini, omogoča razumeti mehanizme fiziološke regulacije vsebnosti kisline in baze v ekstracelularni tekočini.

Video: Braid, ksilotno stanje tal, kislinsko bazično ravnovesje, varovalni sistemi, varovalni

Kot bo opisano v nadaljevanju, bikarbonat koncentracija ureja predvsem preko ledvic, medtem ko je pCO2 v zunajcelični tekočini odvisno od prezračevanja. Okrepitev pljučne ventilacije pospešuje odstranitev CO2 iz plazme na zmanjšanje učinkovitosti prezračevalne vrednost pCO2 poveča. Homeostaze kislina-baza stanje je podprta z usklajenim delovanjem obeh sistemov: izločanja in dihal. Poškodbe enega ali obeh regulatornih mehanizmov vodi do motenj, zaradi katerih je vsebnost hidrogenkarbonata ali pCO2 sprememb v zunajcelični tekočini.

Video: Vivaton. pufer proteinski sistem

kršitve vplivanje kislinsko-bazično ravnovesje s spreminjanjem vsebnosti bikarbonata v ekstracelularni tekočini, ki se imenuje metaboličnih pa acidoza zaradi take spremembe povzroča imenujemo metabolična acidoza in alkaloza, katere glavni vzrok je povečati koncentracijo bikarbonata iona, ki se imenuje presnovno alkalozo. Z pride do povečanja acidoze pCO2 dihal in v manjši - respiratorne alkaloze.

titracija krivulja bikarbonat pufrski sistem. Slika prikazuje spremembe v ekstracelularni pH fluida v odziv na spremembe v vsebnosti CO2 in HCO3- v ekstracelularni tekočini. Ko se koncentracija teh dveh komponent enaka, desna stran enačbe 8 postane logaritem 1, ki je enak nič, tako da je pH raztopine enaka in pK (6,1) bikarbonat pufrski sistem. S tovrstno osnovnem delu raztopljenega CO2 dodajanje pretvorimo v NSOz-, povečanje vrednosti razmerja za CO2 in HCO3-, oziroma, pH, kar je razvidno iz Henderson-Hasselbach enačbe. Dodamo k raztopini kisline veže HCO3, ki je nato konvertirana v raztopljeni CO2, kar zmanjšuje razmerje med CO2 in HCO3- za pH ekstracelularni tekočini.
Posoda za pufer raztopina opredeljujejo skupne in relativne koncentracije sestavin varovalnega sistema.

Video: Odgovori na pogosta vprašanja / buffer sistem / naložb iz TPSpro

Celovečerni točk ureditev serija upodobljeni Slika titracija krivulja, To je povsem razumljivo. Prvič, pod pogojem, če je delež vsakega sestavnega dela puferske raztopine (HCO3- in CO2) na 50%, pH in pKa enaka. Drugič, puferski sistem deluje najbolj učinkovito v osrednjem delu krivulje, kjer je pH blizu pKa sistema. To pomeni, da spremembe v pH, ki izhaja iz dodatkom raztopine kislin ali baz, ta najmanjših razpona vrednosti. Aktivnost varovalnega sistema je učinkovita pri pH vrednosti odstopanj v katerokoli smer znotraj 1, ki se razteza puferskimi aktivnosti od 5,1 do 7,1 enote. Poleg teh omejitev pufer zmogljivost hitro zmanjša. Ko je ves CO2 pretvori v NSOz- ali, nasprotno, ko je ves NSOz- pretvori v CO2, sistem izgubi sposobnost.

Absolutna koncentracija komponente pufra sistema Prav tako je pomemben dejavnik, ki določa kapaciteta pufrov. Pri nizkih koncentracijah komponent puferski sistem dodajajo tudi majhno količino kisline in alkalijske povzročili znatne spremembe v pH.